سؤال ٧٥ من ٨٧

رتبة التفاعل الكلية لتفاعل قانون السرعة: $\ltr{R=K\{A\}^2\{B\}^2}$

أسئلة مشابهة في سرعة التفاعل والاتزان الكيميائي

التغير في كميات المادة المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن

رتبة التفاعل الكلية لتفاعل قانون السرعة $\ltr{R = K [A]^2 \cdot [B]}$

رتبة التفاعل الكلية لتفاعل قانون السرعة $\ltr{R = K [A]^2 \cdot [B]^2}$

ما مرتبة التفاعل $\ltr{R = k\{A\}\{B\}^2}$ ؟

لدينا تفاعل ماص للحرارة في حالة اتزان، فأي من العوامل التالية تزيد من قيمة ثابت الاتزان؟

من التفاعل الآتي : CH₄(g) + 2 O₂(g) ⇌ CO₂(g) + 2 H₂O(g) + Δ عند رفع درجة حرارة التفاعل، فإن ذلك يؤدي إلى:

عند زيادة تركيز $\ltr{N_2}$ في المعادلة الآتية $\ltr{N_2_{(g)} + 2O_2_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_2_{(g)}}$ فإن التفاعل:

رتبة التفاعل الكلية لتفاعل قانون السرعة: $\ltr{R=K[\mathrm{A}]^2[\mathrm{B}]^2}$

تعمل زيادة مساحة سطح التفاعل على:

اذا كان تركيز الهيدروجين في بداية تفاعله مع الكلور يساوي $\ltr{4M}$ ثم اصبح $\ltr{2M}$ بعد مرور $\ltr{4}$ ثوان، فإن متوسط سرعة التفاعل:

تابعنا على تيليقرام واستعد لاختبارك مع أهم التدريبات والنصائح!