سؤال ٢ من ٨٧

احسب سرعة التفاعل $\ltr{ H_2 + Cl_2 \longrightarrow 2HCl }$ علماً أن تركيز $\ltr{ [H_2] }$ في بداية التفاعل $\ltr{ 0.9\, M }$ ، ثم أصبح $\ltr{ 0.1\, M }$ بعد مرور $\ltr{ 4\, s }$ .

أسئلة مشابهة في سرعة التفاعل والاتزان الكيميائي

معدل التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن ..

أي ما يلي $\ltr{\underline{\text{ليس}}}$ من شروط نظرية التصادم؟

أي التالية صحيح للتصادم المثمر في التفاعلات الكيميائية؟

المعقد المنشط ..

أي الرموز التالية يمثل طاقة تنشيط التفاعل في مخطط الطاقة المجاور؟

في التفاعل الطارد للحرارة: طاقة النواتج $\ltr{..........}$ طاقة المواد المتفاعلة.

في التفاعل الماص للحرارة: طاقة إنتاج المتفاعلات ........ طاقة التفاعل الأمامي.

أي العوامل التالية لا يؤثر في سرعة التفاعل؟

أحد العوامل التالية يزيد من سرعة التفاعل ..

قطعة خشب كتلتها $\ltr{1\,kg}$ ونشارة الخشب كتلتها $\ltr{1\,kg}$ ، قمنا بإشعال النشارة وقطعة الخشب معًا، فاحترقت النشارة أسرع من القطعة، ما الاختلاف بينهما؟

تابعنا على تيليقرام واستعد لاختبارك مع أهم التدريبات والنصائح!

احسب سرعة التفاعل علماً أن تركيز في بداية التفاعل ، ثم أصبح بعد مرور .

احسب سرعة التفاعل $\ltr{ H_2 + Cl_2 \longrightarrow 2HCl }$ علماً أن تركيز $\ltr{ [H_2] }$ في بداية التفاعل $\ltr{ 0.9\, M }$ ، ثم أصبح $\ltr{ 0.1\, M }$ بعد مرور $\ltr{ 4\, s }$ .